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　　高考化学复习资料：氧化还原反应知识点整理
　　一、概念判断：
　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
　　也可能被还原(由阴离子变单质)。
　　8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
　　9、常见的氧化剂和还原剂：
　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
　　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
　　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
　　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
　　例：
　　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
　　例：
　　三、氧化还原反应的分析
　　1、氧化还原反应的类型：
　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
　　2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
　　2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
　　2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
　　2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
　　2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
　　2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
　　4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
　　2KClO3= 2KCl + 3O2↑
　　(4)部分氧化还原反应：
　　MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
　　Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
　　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
　　Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
　　2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
　　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
　　2H2S + SO2= 3S + 3H2O
　　5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
　　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
　　2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
　　2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
　　2、氧化还原反应分析：
　　(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
　　(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
　　(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
　　例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
　　(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
　　(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
　　四、氧化性、还原性的判断
　　例：根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。判断离子的还原性由强到弱的是
　　A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br- C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
　　五、电子转移守恒的应用
　　在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得电子总数。
　　例：用0.1mol·L-1Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
　　A、+1 B、+2 C、+3 D、+4